题目内容
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO
)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A．全部 B．③⑤⑥
C．④⑤⑥ D．①②④
【解析】 ①中c(OH－)增大；②中之比为1∶10；③因为CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH
，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，错误；⑤依据CH3COOHCH3COO－＋H＋、Ka＝
；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、Kh＝
，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正确；⑥设乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(碱)，所以－a＝2a－14，此时a＝
，正确。
【答案】 B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
C(s) + 
O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
请回答：
(1)这九种元素分别是(填元素符号)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氢氧化物 开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(1)图中“试剂1”为________。
(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。
(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。