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利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的(　 　)

A．K            B．Na           C．Li               D．H   


A

练习册系列答案
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元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。

(4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

下列各组物质中，互为同素异形体的是            

A．T2O与D2O                         B．O2和O3

C．4019K与4020Ca                           D．21H和31H


(1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是             ，正极上能够观察到的现象是                        ，正极的电极反应式是                              。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。

下列叙述正确的是(　 　)

   A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

   B．将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2

   C．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同

   D．溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质

已知某化学反应的平衡常数表达式为   ， 在不同的温度下该反应的平

    衡常数如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)

 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

 B．上述反应的正反应是放热反应

 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 ℃

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）       1         2        5         15         20

3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽

1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

     __________________________ 。

（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：_________________________________________________________________

假设二：_________________________________________________________________

（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

    ________________________________

氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

已知反应：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

A．低温下是自发变化                            

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

D．任何温度下都是非自发变化

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