题目内容
防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有 ．
（2）操作②的名称是 ．
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是 ，发生反应的离子方程式为 ．
（4）上述操作回收到的物质是 ．
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
（2）操作②的名称是
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是
（4）上述操作回收到的物质是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：废水经过滤后可得含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+的溶液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，以此解答该题．
解答：
解：废水经过滤后可得含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+的溶液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，则
（1）①操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；
（3）由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，可置换出Ag，进而回收，
故答案为：Fe；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（4）固体B为Ag，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体，故答案为：银和硫酸亚铁晶体．
（1）①操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；
（3）由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，可置换出Ag，进而回收，
故答案为：Fe；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（4）固体B为Ag，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体，故答案为：银和硫酸亚铁晶体．
点评：本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合分离流程可解答该题．答题时注意体会做题思路．
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①加水溶解；
②加入过量BaCl2溶液；
③加热蒸发得到晶体；
④加入过量盐酸；
⑤加入过量Na2CO3；
⑥过滤．
①加水溶解；
②加入过量BaCl2溶液；
③加热蒸发得到晶体；
④加入过量盐酸；
⑤加入过量Na2CO3；
⑥过滤．
| A、①⑤②⑥④③ |
| B、①⑤②④⑥③ |
| C、①②④⑥⑤③ |
| D、①②⑤⑥④③ |