下列说法不正确的是( )A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．甲烷和氢气都可以与氯气反应.且反应类型相同C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾.发生的反应属于乙醇的氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基和氨基(-NH2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
	B．	甲烷和氢气都可以与氯气反应，且反应类型相同
	C．	用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
	D．	氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂）

分析 A．乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化；
B．甲烷与氯气发生取代反应，氢气与氯气发生化合反应；
C．乙醇含有羟基，可被强氧化剂氧化；
D．氨基酸中含有的官能团为氨基和羧基．

解答解：A．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化反应，能被高锰酸钾氧化，故A正确；
B．甲烷与氯气发生取代反应，氢气与氯气发生化合反应，二者反应类型不同，故B错误；
C．乙醇含有羟基，可被强氧化剂氧化，能与酸性重铬酸钾溶液氧化，故C正确；
D．氨基酸中含有的官能团为氨基和羧基，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	HC1O具有漂白性	湿润的Cl₂能使有色布条褪色
B	SiO₂具有导电性	SiO₂可用于制光导纤维
C	铝的金属性比铁强	铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀
D	碳酸钠属于碱类	工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”

1．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
焦炭$→_{高温}^{水蒸气}$CO$\stackrel{氧化偶联}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化还原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO₂分别与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH₃OH）．你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH（g）；；
（2）如图1表示在恒温恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO₂和1.5molH₂反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图．

①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中气体密度不变
（3）如图2所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH₂-CH₂OH）原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图3表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸．H₂C₂O4水溶液中H₂C₂O4、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图4所示曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H⁺+OH^-，HC₂O${\;}_{4}^{-}$?H⁺+C₂O${\;}_{4}^{2-}$和H₂O+HC₂O₄^-?H₂C₂O₄+OH^-；一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液[已知Ksp（CaC₂O₄=2.3×10^-9）]中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）将增大，CaC₂O₄的溶解度将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

18．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖能用于补钙药物的合成
	B．	燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
	C．	PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10^-6m）分散在空气中形成气溶胶
	D．	自来水厂可使用Cl₂和FeSO₄•7H₂O进行消毒、净化、以改善水质

5．求32g氧原子的物质的量是多少？[M（O）=16g•mol^-1]．

15．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
	B．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	C．	由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol

2．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
	C．	a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	D．	若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相同

19．

已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a点pH＞2
	B．	b点表示的溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	C．	c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
	D．	d点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
	B．	用排空气法收集NO
	C．	用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
	D．	2NH₃+Cl₂=6HCl+N₂，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

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