题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 | |
| B． | 用排空气法收集NO | |
| C． | 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 | |
| D． | 2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 |
分析 A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮；
C、氯化钙与氨气反应生成配合物；
D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟．
解答 解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；
B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；
C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；
D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确．
故选D．
点评 本题难度不大，掌握酸雨的概念、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键．
练习册系列答案
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10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 | |
| B． | 甲烷和氢气都可以与氯气反应，且反应类型相同 | |
| C． | 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 | |
| D． | 氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2） |
11．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
| A． | 1 mol | B． | 0.05 mol | C． | 1.05 mol | D． | 0.11 mol |
15．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
| A． | 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 | |
| D． | 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石 |
5．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-的空间构型是正四面体形 | |
| B． | CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 | |
| C． | 甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2 | |
| D． | CO2与SO2为等电子体 |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NA | |
| B． | 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA | |
| D． | 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA |
9．
反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列说法正确的是（ ）
反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列说法正确的是（ ）| A． | 两步反应的△H均大于0 | B． | 加入催化剂能改变反应的焓变 | ||
| C． | 三种物质中C最稳定 | D． | A→C反应的△H=E4-E1 |
10．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
| B． | 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有CO32- | |
| C． | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+ | |
| D． | 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+ |