Question

9．某化学兴趣小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
（1）观察其外观，可获知的物理性质是Na₂O₂在常温下为淡黄色粉末状固体．
（2）将CuSO₄溶液加入盛有少量Na₂O₂固体的试管中，可以观察到的现象是有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）Na₂O₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，若共消耗78g Na₂O₂，则生成的氧气在标准状况下的体积
为11.2L．

Answer 1

分析 （1）通过观察外观可获得物质的颜色、气味、状态等物理性质；
（2）过氧化钠与硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（3）根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，结合消耗78g Na₂O₂计算产生氧气标况下体积．

解答 解：（1）观察Na₂O₂外观，可获知Na₂O₂在常温下为淡黄色粉末状固体；
故答案为：Na₂O₂在常温下为淡黄色粉末状固体；
（2）过氧化钠与硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式分别为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所以会看到有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀的现象；
故答案为：有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）设标准状况下产生氧气的体积为x
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2×78g          22.4L
  78g             x           解得x=11.2L；
故答案为：11.2．

点评 本题考查了过氧化钠的性质和有关方程式的计算，明确过氧化钠与盐溶液反应的过程是解题关键，题目难度不大．