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下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D．Br- + H2O HBr + OH-


B

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下列有关电化学装置完全正确的是

A．铁片镀锌        B．模拟吸氧腐蚀           C．铜锌原电池      D．电解法制氯气

在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

达到平衡时c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始浓度（4分）

（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

    A．Na和O2                                          B．H2S和O2          

C．Fe和FeCl3                                       D．AlCl3和NaOH

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ

D．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                        

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42—)=0.6mol·L-1

则c(K+)为（   ）

A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1     D．0.4 mol·L-1

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）            ；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为                           ；

与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）             ；

A．IV比III复杂        B．IV比III安全        

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是                 ；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为            。

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