Question

在体积固定的密闭容器中N₂ 与H₂发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ，

达到平衡时c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

（1）N₂和H₂的起始浓度（4分）

（2）N₂的转化率（2分）（要求有解题过程）

Answer 1

   （1）N₂和H₂的起始浓度分别为6mol·L^-1，8.5mol·L^-1  （共4分）

（2）N₂的转化率41.67%   （2分）

(以下解题过程供参考)

解：（1）设N₂与H₂发开始浓度分别为x、y，转化为n，则
    N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
开始  x      y         0
转化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
2n=5，解得n=2.5，
所以x=3.5+2.5=6mol/L，
y=1+3×2.5=8.8mol/L，
答：N₂和H₂的起始浓度分别为6mol•L^-1、8.5mol•L^-1；
（2）N₂的转化率为

2.5mol/L

6mol/L

×1005=41.67%，

答：N₂的转化率为41.67%．