题目内容
15．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 | |
| B． | 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 | |
| C． | 钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e-═H2↑ |
分析 A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能；
B、在原电池中，较活泼的金属往往做负极，负极金属易被腐蚀；
C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-═Fe2+；
D、电解池的阴极发生还原反应．
解答 解：A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能，是原电池，故A正确；
B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故B正确；
C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e-═Fe2+，而不是生成铁离子，故C错误；
D、电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是（ ）
| A． | 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+ | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O | |
| D． | 铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=C（CH3）-CH=CH2 2-甲基-1，3-二丁烯 | |
| B． |  1，3，4-三甲苯 | |
| C． | CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6-甲基-3-庚炔 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
3．北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 烯烃 | C． | 炔烃 | D． | 芳香烃 |
10．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
| 共价键 | C-C | C-N | C-S |
| 键能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
20．某天然油脂的分子式为C57H106O6．1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．下列说法错误的是（ ）
| A． | X的分子式为C18H32O2 | |
| B． | 脂肪酸Y能发生取代反应 | |
| C． | Y的结构简式可能为CH3CH=CH（CH2）14COOH | |
| D． | Y的结构简式为CH3（CH2）16COOH |
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | |
| B． | 0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA | |
| C． | 常温常压下16g O2中，氧原子数为NA | |
| D． | 1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA |
4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲、丁、戊的单质都是金属 | |
| B． | 乙、丙、辛都是非金属元素 | |
| C． | 乙、庚、辛都能形成氧化物 | |
| D． | 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 |
5．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2．则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A． | 1：1混合的Pb3O4、PbO | B． | 1：2混合的PbO2、Pb3O4 | ||
| C． | 1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO | D． | 1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO |