题目内容
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | |
| B． | 0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA | |
| C． | 常温常压下16g O2中，氧原子数为NA | |
| D． | 1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、氧气由氧原子构成；
D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；
C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故C正确；
D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（ ）
| A． | 铱为非金属元素 | |
| B． | ${\;}_{77}^{192}$Ir中子数与质子数的差为38 | |
| C． | 铱元素与碘元素位于同一周期 | |
| D． | ${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 植物油的主要成分是高级脂肪酸 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 | |
| D． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 |
15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 | |
| B． | 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 | |
| C． | 钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e-═H2↑ |
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA | |
| B． | 0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
12．锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
③电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
③电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
19．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，记录数据
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，记录数据
| 实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量（mL） | 控制条件 | 溶液褪色时间（s） | |||
| 0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
| 1 | 30 | 20 | 30 | 20 | \ | 18 |
| 2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65℃ | 15 |
| 3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
| 4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）