题目内容

14．下列关于糖类叙述正确的是（　　）
A．糖类的分子通式为 Cm（H2O）nB．糖类物质都有甜味
C．蔗糖不是淀粉水解的产物D．糖类一般都能水解反应

分析 A．糖类物质的组成并不都符合Cn（H2O）m通式；
B．糖类不一定有甜味；
C．淀粉是最重要的多糖，在催化剂存在和加热的条件下逐步水解，最终生成还原性单糖--葡萄糖；
D．单糖是最简单的糖．

解答 解：A．糖类物质的组成并不都符合Cn（H2O）m通式，如鼠李糖，故A错误；
B．糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，故B错误；
C．淀粉是最重要的多糖，在催化剂存在和加热的条件下逐步水解，最终生成还原性单糖--葡萄糖，蔗糖不是淀粉水解的产物，故C正确；
D．单糖是最简单的糖，不能再水解，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了糖类的物理性质、分子式和化学性质，难度不大，应注意的是糖类不一定能水解．

练习册系列答案
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3．工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2．
①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+，．
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ 
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
5．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
A．一定是甲烷与乙烷的混合物B．可能是甲烷与丙烷的混合物
C．一定含有乙烷D．可能是甲烷与己烷的混合物
2．两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代号）方法即可得到A．
a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为C2H6O，若要确定其分子式，是否必需有其它条件否（填“是”或“否”）． 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其官能团的名称为醚键．
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比2：1．
9．下列关于氨气的说法正确的是（　　）
A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．
用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
19．下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是（　　）
A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐D．分离污水中的泥沙
6．下列说法错误的是（　　）
A．从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol•L-1
B．配制0.5L1mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
3．A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是H2O2．
（3）写出①的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）写出②的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．所发生反应的化学方程式为Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
4．下列关于的说法中正确的是（　　）
A．所有碳原子都在同一平面上
B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．只可能有5个碳原子在同一直线上
D．可能有6个碳原子在同一直线上

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