Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＞Mg＞Al
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、还原性：I^-＜Br^-＜Cl^-
• D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．同周期随原子序数增大元素原子半径减小；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其离子还原性越弱；
D．根据晶体类型分析，一般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．P、S、Cl同周期，自左而右元素非金属性增强，故氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，故离子还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，故C错误；
D．金刚石属于原子晶体，食盐属于离子晶体，干冰属于分子晶体，般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确，
故选C．

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、晶体类型与熔点关系，侧重对基础知识的巩固，难度不大，注意对规律的理解掌握．