Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A
• B、常温常压下，4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子数为0.3N_A
• C、7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N_A
• D、6.4g Cu与20mL 10mol?L^-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
B． C₂H₄和C₈H₁₆的最简式为CH₂，根据最简式计算出4.2gC₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子数；
C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
D．铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．

解答： 解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有0.3mol最简式CH₂，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N_A，故B正确；
C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；
D．6.4g铜的物质的量为：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，20mL 10mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下四氯化碳为液体，选项D为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．