Question

各取0.1mol Cu，分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）①浓H₂SO₄；②浓HNO₃；③稀H₂SO₄；④稀HNO₃．充分反应后得到的气体在相同状况下的体积由大到小的顺序正确的是（　　）

• A、②①④③
• B、②④①③
• C、①②④③
• D、③④①②

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根据电子转移守恒计算生成气体的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．

解答： 解：①Cu与浓H₂SO₄反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒可知，生成二氧化硫的物质的量=

0.1mol×2

(6-4)

=0.1mol；
②Cu与浓HNO₃反应生成二氧化氮，根据电子转移守恒可知，生成二氧化氮的物质的量=

0.1mol×2

5-4

=0.2mol；
③Cu与稀H₂SO₄不反应，没有气体生成；
④Cu与稀HNO₃反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量=

0.1mol×2

5-2

=0.067mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故生成气体的体积②＞①＞④＞③，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，利用电子转移守恒避免方程式的繁琐．