题目内容
新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（ ）
| A、该物质的分子式为C17H16NO5 |
| B、该物质有9种位置的氢原子 |
| C、该物质与浓溴水反应生成白色沉淀 |
| D、该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题．
解答：
解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C17H15NO5，故A错误；
B．分子中含有如图所示的9种H原子
，所以核磁共振氢谱上共有9个峰，故B正确；
C．该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；
D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、
、
三种物质，故D错误．
故选B．
B．分子中含有如图所示的9种H原子
，所以核磁共振氢谱上共有9个峰，故B正确；C．该有机物不含有酚羟基，不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；
D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、
、三种物质，故D错误．故选B．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为B，注意有机物同分异构体的判断．
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C、钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 |
| D、溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
| A、①④⑤ | B、②③④ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） |
| B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D、某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、还原性：I-＜Br-＜Cl- |
| D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是（ ）
| A、氢气 | B、氦气 | C、水 | D、食盐 |