题目内容
已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
根据题目信息，回答下列问题：
（1）写出C、G的元素符号：C 、G ；
（2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 （用对应的离子符号表示）；
（3）画出H元素的原子结构示意图
（4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式： ；
（5）D元素与F元素相比，非金属性D F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）．
A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．
| 元素 | 信息 |
| A | 阳离子核外无电子 |
| B | 形成的化合物种类最多 |
| C | |
| D | 原子的L层有2个未成对电子 |
| E | 焰色反应呈黄色 |
| F | 与D 同主族 |
| G | 二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构 |
| H | H3+的M层3d轨道电子为半充满状态 |
（1）写出C、G的元素符号：C
（2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
（3）画出H元素的原子结构示意图
（4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
（5）D元素与F元素相比，非金属性D
A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A的阳离子核外无电子，故A是氢；碳形成的化合物种类最多，故B是碳；D原子的L层有2个未成对电子，故D为氧；B、C、D原子序数依次增大，故C为氮；F与D同主族，且原子序数大于D，故F为硫；E焰色反应呈黄色，故E为钠；G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，故G为Ca，H3+的M层3d轨道电子为半充满状态，故H为铁，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为碳；C为氮，D为氧，E为钠，F为硫，G为钙，H为铁，
（1）C为N，G为Ca，故答案为：N；Ca；
（2）O、S、Ca形成的简单离子分别为：O2-、S2-、Ca2+，电子层数越多，半径越大，故O2-＜S2-，O2-＜Ca2+，相同电子排布时，原子序数越小，半径越大，故Ca2+＜S2-，故此三种离子的半径由小到大的顺序为O2-＜Ca2+＜S2-，故答案为：O2-＜Ca2+＜S2-；
（3）H为Fe，其核外电子排布为：
，故答案为：；
（4）钠与冷水反应液生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）O元素与S元素相比，非金属性O＞S，可以从以下方面证明：
A．常温下D单质是气体，而F单质是固体，非金属性与物理性质无关，故A错误；
B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质，说明D的活泼性大于F，活泼非金属可以置换不活泼非金属
，故B正确；
C．氢化物的酸性强弱不能确定非金属性强弱，故C错误；
D．阴离子的还原性越强，其非金属性越弱，故D正确；
E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈，反应剧烈说明非金属性强，故E正确，故选BDE．
（1）C为N，G为Ca，故答案为：N；Ca；
（2）O、S、Ca形成的简单离子分别为：O2-、S2-、Ca2+，电子层数越多，半径越大，故O2-＜S2-，O2-＜Ca2+，相同电子排布时，原子序数越小，半径越大，故Ca2+＜S2-，故此三种离子的半径由小到大的顺序为O2-＜Ca2+＜S2-，故答案为：O2-＜Ca2+＜S2-；
（3）H为Fe，其核外电子排布为：
，故答案为：；（4）钠与冷水反应液生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）O元素与S元素相比，非金属性O＞S，可以从以下方面证明：
A．常温下D单质是气体，而F单质是固体，非金属性与物理性质无关，故A错误；
B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质，说明D的活泼性大于F，活泼非金属可以置换不活泼非金属
，故B正确；
C．氢化物的酸性强弱不能确定非金属性强弱，故C错误；
D．阴离子的还原性越强，其非金属性越弱，故D正确；
E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈，反应剧烈说明非金属性强，故E正确，故选BDE．
点评：本题考查较为综合，涉及物质结构与性质的多个方面的知识，这些都是考试热点，明确原子核外电子的排布特点，注意非金属强弱的判断是难点．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积 ⑥增大压强．
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积 ⑥增大压强．
| A、①②③ | B、②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、②④ |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L |
| B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1 | ||
B、一个钠原子的实际质量约等于
| ||
| C、1.5mol O2的体积约为33.6L | ||
| D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L |