题目内容

11．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，反应速率最快的是（　　）
  容器  温度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化剂
A40042无
B40021无
C50021无
D50042有
A．AB．BC．CD．D

分析 采取控制变量法对比分析，温度越高、浓度越大、使用催化剂加快反应速率．

解答 解：容器D中使用催化剂，其它条件相同，该反应需在催化剂条件发生反应，温度最高、浓度最大，所以反应速率最快的是D，故选D．

点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意该反应需在催化剂条件发生反应，催化剂对反应速率的影响比浓度更大．

练习册系列答案
相关题目
1．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子；取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质．
2．将 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．还原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能将Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 为 OH-
19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D．红墨水柱两边的液面变为左低右高
6．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（　　）
A．CO2B．NO2C．H2OD．HCl
16．简要回答下列问题
（1）工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是减少二氧化硫的排放，防止污染大气；
（2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性
（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失．请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法．
3．下列关于胶体和液体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
20．下列说法正确的是（　　）
A．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
B．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化
1．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（　　）
A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网