题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液 | |
| B． | 中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＞V（醋酸） | |
| C． | 向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（Ksp）变小 | |
| D． | pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜① |
分析 A、NaHSO4为强酸强碱的盐溶液，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B、硫酸和盐酸均为强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质，部分电离，据此分析等体积等pH的三溶液中的氢离子的总物质的量；
C、溶度积（Ksp）只受温度的影响；
D、根据“越弱越水解”的规律，结合酸性CH3COOH强于碳酸来分析．
解答 解：A、NaHSO4为强酸强碱的盐溶液，能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故其溶液显强酸性，对水的电离有抑制作用，即 NaHSO4溶液中水电离出的 c（H+）=1×10-amol•L-1，a一定大于7，不可能小于7，故A错误；
B、硫酸和盐酸均为强电解质，完全电离，故等体积等pH的两溶液中的氢离子的物质的量相同，则中和时所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）=V（盐酸）；而醋酸是弱电解质，部分电离，故等体积等pH的三种溶液中，醋酸的物质的量最大，则消耗的氢氧化钠的体积最大，故有V（硫酸）=V（盐酸）＜V（醋酸），故B错误；
C、溶度积（Ksp）只受温度的影响，故加入氯化钠固体，ksp不变，故C错误；
D、由于酸性CH3COOH强于碳酸，根据“越弱越水解”的规律可知，当浓度相同时，②NaHCO3溶液的水解程度大于①CH3COONa，即pH②更大，故当pH 相等时，所需的①CH3COONa 的浓度更大，则c（Na+）大小关系：②＜①，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了酸碱盐对水的电离程度的影响和盐类的水解规律，应注意的是酸、碱和强酸强碱的酸式盐均对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用，且注意掌握“越弱越水解”的规律．
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19．
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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）| A． | 生铁块中的碳是原电池的正极 | |
| B． | 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 | |
| D． | 红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 | |
| B． | 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 | |
| C． | 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| D． | 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化 |
17．下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
| A． | 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 | |
| C． | 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂 | |
| D． | 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
4．丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 丁烷在常温下是气体 | |
| B． | C4H10与 C（CH3）4 互为同系物 | |
| C． | CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线 | |
| D． | C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 干冰可用于人工降雨 | |
| B． | 雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物 | |
| C． | 使用合适的催化剂可将水变成汽油 | |
| D． | 一定条件下石墨能变成金刚石 |
1．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 烧杯 | C． | 玻璃棒 | D． | 酒精灯 |
