题目内容

2．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列说法不正确的是（　　）
A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充电时阴极反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6
C．放电时负极反应可表示为LixC6-xe-=xLi++6C
D．放电时Li+从左向右通过离子交换膜

分析 充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，根据总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，放电时，在负极上发生氧化反应：LixC6-xe-=xLi++6C，其逆过程的反应就是充电时的阴极反应，在正极上发生得电子的还原反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，其逆过程反应就是充电时的阳极反应，据此回答．

解答 解：A、根据总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，充电时阳极发生失电子的氧化反应，反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，故A正确；
B、充电时阴极发生得电子的还原反应，反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6，故B正确；
C、放电时，在负极上发生氧化反应：LixC6-xe-=xLi++6C，故C正确；
D、放电时Li+从负极移向正极，即从右向左通过离子交换膜，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池：二次电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．

练习册系列答案
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12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
A．AB．BC．CD．D
13．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性由强到弱顺序为H2S＞PH3．（填化学式）
（3）XW2的化学式为CS2．
（4）Y的最高价氧化物的化学式为HNO3．
10．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A．H2A?2H++A2-   K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
17．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
7．若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L，已知用去15mol•L-1氨水3.5ml，问需加入NH4Cl多少克？
14．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（　　）
A．氢氧化钠、盐酸B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水D．氢氧化钠、二氧化碳
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
11．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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