题目内容

【题目】A、B、C、D1、D2均为有机化合物,请根据图示回答问题.

(1)直链有机化合物A的结构简式是______________;

(2)①的反应类型是____________________;.

(3)②的反应类型是__________________;

(4)③的反应类型是_____________________。

【答案】CH2=CHCH3取代反应加成反应加成反应

【解析】

直链有机化合物A分子式是,A是丙烯,由A到B的变化是少了一个氢原子,多了一个氯原子,所以应是取代反应,B是 ;C是B和溴反应的产物,从分子的组成来看,多了两个溴原子,应是加成反应,C是;D1和D2是和氯水反应的产物,从产物的组成来看应是一个碳原子上加了氯原子,而另一个碳原子上加了羟基,而位置有两种情况,所以加成产物有两种,分别是、。

根据以上分析,(1)直链有机化合物A分子式是,A是丙烯,结构简式是CH2=CHCH3;(2)反应①是CH2=CHCH3与氯气反应生成,反应类型是取代反应;(3)反应②是与溴反应生成,反应类型是加成反应;(4)反应③与氯水反应生成或,反应类型是加成反应。

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【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO-水解的方程式为:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol·L-1,则1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L-1·min-1;平衡常数:K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClO-将CN-氧化的离子方程式为:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN-,则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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