题目内容

18．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号使用药品现象
ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
②有无色无味气体产生
ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．

分析 （1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
（2）氧气具有助燃性；
（3）可能含有Cl2，HCl作还原剂失去电子；
（4）反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，气体为氧气，则二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂．

解答 解：（1）实验I中反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气，故答案为：将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；
（3）生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
（4）向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气，
故答案为：黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．

点评 本题考查过氧化钠的性质实验探究，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A．SO2通入水中：SO2+H2O=H2SO3
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
9．下列说法正确的是（　　）
A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量
B．放热反应在常温条件下不一定能发生反应
C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
6．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是（　　）
    
A．熬药后箅渣   B．防雾霾戴口罩   C．制作玫瑰精油D．森林中的丁达尔效应
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验所选装置不合理的是（　　）
A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯
3．下列有关物质的应用正确的是（　　）
A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭
B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体
C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松
D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体
10．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸
B．刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐
C．采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识
D．增塑剂DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂
3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

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