题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 放热反应在常温条件下不一定能发生反应 | |
| C． | 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 | |
| D． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
分析 A．反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量，释放能量；
B．放热反应与反应条件无关，可能需要加热或点燃引发反应；
C．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
D．同种物质的气态比固态能量高．
解答 解：A．反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量，释放能量，为放热反应，反之为吸热反应，故A错误；
B．放热反应与反应条件无关，可能需要加热或点燃引发反应，则放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如燃烧反应需要点燃或加热，故B正确；
C．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，焓变为负，反应为放热反应，故C错误；
D．同种物质的气态比固态能量高，燃烧反应为放热反应，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系、燃烧反应的焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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1．已知在2L密闭容器中800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内颜色保持不变 | B． | 2υ正（NO）=υ正（O2） | ||
| C． | 气体体积保持不变 | D． | 容器内气体密度保持不变 |
2．下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）
| A． | 将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| C． | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0．lmol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180 |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使石蕊变红色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3- |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、蛋白质是天然有机高分子化合物 | |
| B． | 糖类物质的组成元素是C、H、O三种 | |
| C． | 油脂是混合物，没有固定的熔点 | |
| D． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 |
14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
| A． | 晶体硅 | B． | 食盐 | C． | 干冰 | D． | 金属钾 |
1．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）
| A． | M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| B． | N室中：a%＜b% | |
| C． | b膜为阴离子交换膜 | |
| D． | 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体 |
18．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
请完成下列问题：
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．
| 实验序号 | 使用药品 | 现象 |
| Ⅰ | Na2O2、H2O | ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 |
| Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．