下列有关物质的应用正确的是( )A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列有关物质的应用正确的是（　　）

	A．	金属钠着火可用二氧化碳扑灭
	B．	将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体
	C．	烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松
	D．	用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体

分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
B．二氧化硅不溶于水；
C．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳；
D．氧化铝与NaOH反应．

解答解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则金属钠着火不能用二氧化碳扑灭，应选沙土扑灭，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，不能制备硅酸，故B错误；
C．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
	B．	当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层
	C．	当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO₃-e^-=WO₃+Li⁺
	D．	该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li⁺的量可保持基本不变

14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）

11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是（　　）

	A．	Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀		B．	Ⅱ的试管中溶液变红
	C．	Ⅲ的试管中放出大量气体		D．	Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失

18．甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na₂O₂、H₂O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na₂O₂、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若向反应后的溶液中加入少量MnO₂，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入MnO₂使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气．

8．有两份质量相同的NaHCO₃固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（　　）

15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性．
同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）．

（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：2NO+O₂═2NO₂．
（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸．加入稀盐酸的目的是产生CO₂排出试管中的空气．
（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验．
①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生．溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制稀盐酸过量．
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．

12．铬及其化合物用途广泛，工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

（1）写出铬铁矿焙烧的化学方程式：8Na₂CO₃+4Fe（CrO₂）₂+7O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑，步骤Ⅰ涉及的操作有溶解、过滤（填操作名称）；
（2）步骤Ⅱ中可加入Na₂S溶液实现转化，反应后的滤液中有Na₂S₂O₃，该转化的离子方程式为8CrO₄^2-+6S^2-+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+22OH^-；
（3）步骤IV中电解熔融Cr₂O₃的阳极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑；
（4）K₂Cr₂O₇可由KCl和Na₂Cr₂O₇反应制得，根据图2所示溶解度曲线图，简述能制取K₂Cr₂O₇晶体的原因在60℃以上蒸发溶剂，NaCl溶解度最小，易沉淀，从而使反应KCl+Na₂Cr₂O₇═K₂Cr₂O₇+2NaCl↓ 发生，因K₂Cr₂O₇溶解度随温度变化较大，取滤液降温结晶，即得K₂Cr₂O₇晶体；
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8．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
	B．	需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
	C．	CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应
	D．	酸与碱的中和反应是吸热的