题目内容
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图
下列说法正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
B
【解析】
试题分析：A、t1时升高了温度，正反应速率增大，而平衡逆向移动，所以正反应速率一直增大直到平衡状态，与图像不符，错误；B、t2时使用了催化剂，反应速率加快为一定值，说明平衡未发生变化，与图像相符，正确；C、t3时增大了压强，正反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率先增大后减小，与图像不符，错误；D、t4时降低了温度，则在t3平衡的基础上，正反应速率先降低后减小，平衡正向移动，与图像不符，错误，答案选B。
考点：考查条件对平衡的影响，平衡移动的判断，图像的分析
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
（12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 500 | 600 | 800 | 900 | 1000 |
K | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.5 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
（4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。
（5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
常温下，向20mL 0．lmol?L-1的草酸（H2C204）溶被中不断滴入0．lmol?L-1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、a点溶液呈酸性，是因为HC204-的电离程度小于其水解程度 |
| B、b点：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |
| C、c点：c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |
| D、d点：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+） |
