题目内容
6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（ ）| A． | Si | B． | SiO2 | C． | H2SiO3 | D． | Na2SiO3 |
分析 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，据此解答．
解答 解：二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，反应方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，
故选：B．
点评 本题考查了试剂的保存，明确玻璃的成分及性质，明确二氧化硅与氢氧化钠反应产物硅酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．
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16．下列实验设计方案或判断中正确的是（ ）
| A． | 加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 | |
| B． | 通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42- | |
| D． | 未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32- |
17．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | |
| D． | 含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多 |
14．
298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）
298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 正极反应为：Zn-2e-→Zn2+ | B． | 盐桥中K+向右池移动 | ||
| C． | Pt电极上有气泡出现 | D． | 左烧杯中溶液的红色变浅 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | D和T互为同位素 | B． | C2H6和CH3CH2CH2CH3互为同系物 | ||
| C． | C． 与 互为同分异构体 | D． | O2和O3互为同素异形体 |
11．下列实验操作中数据合理的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 | |
| C． | 用托盘天平称取25.12g NaCl固体 | |
| D． | 配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶 |
18．将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c （ NH4+）+c （ Na+）=c （ Cl-）+c （ OH-） | |
| B． | c （ NH4+）+c （ NH3•H2O ）=0.4mol/L | |
| C． | c （ Cl-）＞c （ NH4+）＞c （ Na+）＞c （ OH-）＞c （ H+） | |
| D． | c （ Cl-）＞c （ Na+）＞c （ NH4+）＞c （ H+ ）＞c （ OH-） |
15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH- | |
| C． | 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | |
| D． | 常温下，23g NO2含有nA个氧原子电子 |
16．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（ ）
| A． | 金 | B． | 银 | C． | 钠 | D． | 镁 |