题目内容

17．下列叙述中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．含 1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者放出的热量多

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C．原子结合成分子会释放能量；
D．弱酸电离吸热．

解答 解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B．0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．原子结合成分子会释放能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；
D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反应，醋酸为弱酸电离吸热，所以醋酸发生中和反应放出的热量较少，即后者比前者放出的热量多，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl2、S分别与H2反应
硫化钠和氯气反应．
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）
A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2
C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2
5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．
12．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
2．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
总反应：O3+O→2O2
催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（　　）
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3
7．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）
求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？

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