题目内容

16．下列实验设计方案或判断中正确的是（　　）
A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体
C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-
D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-

分析 A．铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和Ag；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反应；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等；
D．能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．

解答 解：A．铜和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和Ag，然后采用过滤方法除去Cu、Ag，故A正确；
B．二氧化碳和HCl都和NaOH反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B错误；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以该溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确物质性质及除杂方法是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，离子检验时要排除其它离子干扰．

练习册系列答案
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6．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se
7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
（6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
Cl2、S分别与H2反应
硫化钠和氯气反应．
4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
11．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之间，随着ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-浓度越小，OH-浓度越小，碱性减弱．
（4）t2～t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（请用离子反应方程式表示）．
1．NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）
A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2
C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2
5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．
6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（　　）
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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