题目内容

9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

分析 OH-与反应生成沉淀或气体，或与SO42-反应生成沉淀的离子不能大量共存，以此解答该题．

解答 解：A．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．酸性氧化物都不能与酸发生反应
B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C．铵盐受热分解都能放出氨气
D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
5．物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）
A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1
17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（　　）
A．pH=2的硫酸B．0.01mol/L的硝酸C．0.01mol/L的甲酸D．pH=2的醋酸
4．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物．
（2）S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为，属极性分子（填极性或非极性）．
（3）H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-它与过量的Ba（OH）2反应的化学方程式为：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（4）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是D．A．MnO2B．H2SC．CH3COOH      D．NaHCO3．
14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
C．W与X形成的是离子化合物
D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
1．进行化学实验时一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）
A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
B．酒精灯不用时可用扇子扇灭
C．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯
D．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸
18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA
B．2L0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
D．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
19．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（　　）
A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B．利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒
C．为了提高奶制品的蛋白质含量添加三聚氰胺
D．在面包中添加赖氨酸增加营养

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