题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA | |
| B． | 2L0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA | |
| D． | 0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA |
分析 A、NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根构成；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解
C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol共用电子对来分析；
D、过氧化钠与盐酸的反应为歧化反应．
解答 解：A、NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根构成，故1mol硫酸氢钠中含2mol离子即2NA个，故A正确；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.4NA个，故B错误；
C、标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，而1mol氧气中含2mol共用电子对，故0.2mol氧气中含0.4mol共用电子对即0.4NA对，故C错误；
D、过氧化钠与盐酸的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价、-1价变为-2价，故0.3mol过氧化钠转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- |
9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Al3+ | B． | Ba2+ | C． | NH4+ | D． | CO32ˉ |
6．下列关于氮的固定的说法错误的是（ ）
| A． | 氮的固定包括人工固氮和自然固氮 | B． | 工业合成氨属于人工固氮 | ||
| C． | 自然固氮中氮元素被氧化 | D． | 氮的固定中参与元素至少有两种 |
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3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
| A． |  火法炼铜 | B． |  粘土制陶瓷 | C． |  树皮造纸 | D． |  打磨磁石制 |
10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| E （kJ •mol-1） | 436 | 243 | 432 |
| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1 | |
| B． | H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1 | |
| C． | 1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量 | |
| D． | 用电子式表示HCl的形成过程 |
7．下列关于离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I- | |
| B． | 检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | |
| C． | 检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液 | |
| D． | 验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去 |
已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
；C的结构简式
；
+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr；其反应类型为取代反应．