Question

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞R＞Z
• B． W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
• C． W与X形成的是离子化合物
• D． W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，则Y处于第二周期，W处于第三周期，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R为S元素；W原子序数最大，故W为Cl，则Y为F元素，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，则Y处于第二周期，W处于第三周期，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R为S元素；W原子序数最大，故W为Cl，则Y为F元素．
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z（Na）＞R（S）＞W（Cl），故A错误；
B．非金属性W（Cl）＞R（S），故W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强，故B正确；
C．W与X形成物质为HCl，属于共价化合物，故C错误；
D．非金属性W（Cl）＜Y（F），非金属性越强，氢化物的稳定性越强，W的气态氢化物的热稳定性比Y的若，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．