题目内容
11．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 除去蛋白质中混有的（NH4）2SO4 | 将混合物装入半透明袋，并放入流动的蒸馏水中 |
| B | 除去Mg粉中混有Al粉 | 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 用苯萃取溴水中的Br2 | 先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 |
| D | 测定NaClO溶液中的pH | 用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．胶体不能透过半透膜，离子可以；
B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层；
D．NaClO溶液具有漂白性．
解答 解：A．胶体不能透过半透膜，离子可以，则将混合物装入半透明袋，并放入流动的蒸馏水中可分离，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可分离，故B正确；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层，则先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测定pH，应选pH计，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）
已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列说法正确的是（ ）
已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的热稳定性较好 | |
| B． | H2与Cl2反应时产生苍白色火焰 | |
| C． | NaOH俗称纯碱 | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂．则电池工作时a （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
| A． | ⑥③⑤① | B． | ①②③⑤ | C． | ④⑥③① | D． | ④③①⑤ |
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm | |
| B． | Fe（OH）3胶体带正电 | |
| C． | 往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解 | |
| D． | Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L-1 ，则下列关系中不正确的是（ ）
| A． | ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$ | B． | c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$ | ||
| C． | V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$ | D． | ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$ |
3．下列实验操作或结论叙述不正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子 | |
| B． | 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏 |
