题目内容
11．在一密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）
| A． | 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强比甲高 | |
| D． | 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比甲高 |
分析 A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动；
C．增大压强，平衡正向移动，转化率增大；
D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小．
解答 解：A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t0时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故B正确；
C．由图象可知乙压强较大，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，图象不符，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．
练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- | |
| D． | 与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3- |
2．下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O | |
| B． | 2  +3Br2→2  ↓ | |
| C． | nCH2=CH-CH3 $\stackrel{一定条件}{→}$ | |
| D． |  |
19．下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 | 得到澄清溶液 | X中一定不含Cu2+ |
| B | 浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp（Ag2S）大于 Ksp（Ag2CO3） |
| C | KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | $N{{O}_{3}}^{-}$还原为NH3 |
| D | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）
| A． | 4.8g | B． | 5.4g | C． | 6.0g | D． | 6.6g |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强 | |
| B． | 实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 | |
| C． | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物 | |
| D． | 皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 |
（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3.2mL．