在一密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析错误的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响.且乙的压强比甲高D．图Ⅲ研究的是温度对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在一密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
	B．	图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响
	C．	图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强比甲高
	D．	图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比甲高

分析 A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动；
C．增大压强，平衡正向移动，转化率增大；
D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小．

解答解：A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t₀时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故B正确；
C．由图象可知乙压强较大，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，图象不符，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小，故D正确．
故选BD．

点评本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t₀时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t₀时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．

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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	使pH试纸显红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	D．	与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-

2．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
	B．	2 +3Br₂→2 ↓
	C．	nCH₂=CH-CH₃ $\stackrel{一定条件}{→}$
	D．

19．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	废FeCl₃蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含Cu²⁺
B	浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中，滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	Ksp（Ag₂S）大于 Ksp（Ag₂CO₃）
C	KNO₃和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	$N{{O}_{3}}^{-}$还原为NH₃
D	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂	有机相呈橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂

6．向Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是（　　）

16．标准状况下，把4.48L CO₂通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）

	A．	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，说明HClO的酸性比H₂SO₄强
	B．	实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
	C．	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物
	D．	皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

20．

（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3.2mL．
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL D．一定大于（50-a） mL
（2）加热蒸干Al₂（SO₄）₃溶液，最后得到的主要固体产物是Al₂（SO₄）₃（填化学式，下同）；把FeCl₂溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．

1．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH₃COOH
⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①；属于非电解质的是④⑥；
（2）写出⑤在水中的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）写出②与③共热时的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

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