题目内容

6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是（　　）
A．B．C．D．

分析 先发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，前后消耗氢氧化钾的物质的量之比为3：1，由此分析解答．

解答 解：先发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，前后消耗氢氧化钾的物质的量之比为3：1，所以生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是，故选B．

点评 本题考查了化学反应与图形的关系，明确过程中发生的反应及图象表示的意义是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的 分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（　　）两种物质都不是电解质 （　　）两种物质都是纳的化合物
（　　）两种物质都是氧化物 （　　）两种物质都是盐
（2）写出一个以上述五种物质中的某-种为反应物，另-种为生成物的化学反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
①物质N的名称为氢氧化铁胶体．
②将物质N接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深．
14．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
1．电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常数K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常数K2
③Ca+2C?CaC2平衡常数K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常数K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常数K5
相应图象如下：

Ⅰ．其中属于放热反应的是③（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是⑤⑤（填序号）．
Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
则△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）
（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．
11．在一密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（　　）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强比甲高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比甲高
18．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（　　）
A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$
D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2SiO3． H2S CO2B．H2O NH3•H2O HClO HF
C．H2SO3． Ba（OH）2 BaSO4D．H2SO3． Ba（OH）2 BaSO4
16．下列有关工业生产的说法错误的是（　　）
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D．利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅

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