Question

3．在Na₂CO₃溶液中，下列等量关系成立的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 在Na₂CO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，含碳微粒还有H₂CO₃，碳酸根离子存在两步水解，以第一步为主，溶液显酸碱性，结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析．

解答 解：A．碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中Na元素的总浓度是碳元素的总浓度的2倍，即物料守恒为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．碳酸根离子存在两步水解，以第一步为主，溶液显酸碱性，则溶液中离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握多元弱酸根离子分步水解以第一步为主，明确溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解题的关键．