题目内容

17．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是（　　）
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

分析 由非极性键构成的分子，一定为非极性分子；而由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此分析．

解答 解：根据路易斯结构式可知，①为CO2，在二氧化碳中，碳氧键为极性键，但由于二氧化碳中两条碳氧键对称，故极性抵消，正负电荷中心重合，故为非极性分子；
②中三条键均为极性键，但由于其结构对称，三条键的极性能相互抵消，故为非极性分子；
③为NH3或PH3，结构中三条键均为极性键，但由于三条键的极性不能相互抵消，故为极性分子；
④为H2O或H2S，结构中两条键均为极性键，但由于两条键的极性不能相互抵消，故为极性分子；
故选D．

点评 本题考查了键的极性和分子极性之间的关系，应注意的是由极性键构成的是不是极性分子取决于分子的空间构型．

练习册系列答案
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6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4
20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
实验编号a中试剂b中试剂
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL饱和FeSO4溶液
33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
完成下列填空：
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇    b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（质量分数）75%11.44%13.56%
8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化
5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
则②猜想一不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
则④猜想二成立；
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．
12．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族．有关锗的叙述不正确的是（　　）
A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强
C．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料
2．下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr
9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
B．氯化氢具有强酸性
C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．氯化氢极易溶于水

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