题目内容

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子数为NA个
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA

分析 A、C-13的摩尔质量为13g/mol；
B、NO2和 N2O4的最简式均为NO2；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
D、标况下乙醇为液态．

解答 解：A、C-13的摩尔质量为13g/mol，故12gC-13的物质的量小于1mol，则原子个数小于NA个，故A错误；
B、NO2和 N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和46g N2O4中含有的NO2的物质的量均为1mol，故含原子均为3NA个，故B错误；
C、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含电子为0.9NA个，故C正确；
D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．根据下列要求填写：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：
O：1s22s22p4
P：1s22s22p63s23p3
（2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：
Fe2+：3d6
Co：3d74s2
（3）画出下列元素的原子轨道式：
C：
N：．
9．合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH3
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
13．下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（　　）
A．原油B．氢气C．汽油D．煤
3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．FeBr2溶液中通入过里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（质量分数）75%11.44%13.56%
8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

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