题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子 |
| B、14 g N2含有的核外电子总数为NA |
| C、1 mol乙烯中含2 NA个碳碳双键 |
| D、2.3 g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．氮气分子中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有的核外电子总数为7mol；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1mol乙烯中含有1mol碳碳双键；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．
B．氮气分子中含有14个电子，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有的核外电子总数为7mol；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1mol乙烯中含有1mol碳碳双键；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气分子中含有7mol电子，含有的核外电子总数为7NA，故B错误；
C．1 mol乙烯中含1mol碳碳双键，含有NA个碳碳双键，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D正确；
故选D．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气分子中含有7mol电子，含有的核外电子总数为7NA，故B错误；
C．1 mol乙烯中含1mol碳碳双键，含有NA个碳碳双键，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意标况下水的状态不是气体．
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下列物质不能使溴水褪色的是（ ）
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下列反应的化学方程式或离子方程式与反应物之间的相对量的多少无关的是（ ）
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
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已知NA为阿伏伽德罗常数，下列对0.3mol/L H2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
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