题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| C、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O |
| D、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸能够氧化二价铁离子；
B．碘离子的还原性强于二价铁，通入氯气先氧化碘离子；
C．氧化还原反应中，得失电子数不守恒；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成碘、水和硫酸钾．
B．碘离子的还原性强于二价铁，通入氯气先氧化碘离子；
C．氧化还原反应中，得失电子数不守恒；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成碘、水和硫酸钾．
解答：
解：A．用稀HNO3溶解FeS固体，离子方程式：FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故A错误；
B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8 H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故D正确；
故选：D．
B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8 H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意B选项，明确碘离子的氧化性强于二价铁离子是解题关键．
练习册系列答案
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