Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
• C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低
• D、将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入与H⁺或OH^-反应的物质，改变c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡发生移动，K_W只与温度有关．

解答： 解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH^-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根离子会水解，使水的电离平衡正向移动，c（H⁺）减小，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K_W增大，pH变小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．