题目内容
6．118号元素曾经被视为元素周期表的尽头，若118号元素的某种原子记作118297X，下列有关该核素的说法中，正确的是（ ）| A． | 质子数为118，电子数为179，中子数为179 | |
| B． | 原子序数为179，质量数为297 | |
| C． | 与612C的相对原子质量之比为118：6 | |
| D． | 118297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示116293X |
分析 在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数，而对于原子来讲，质子数=电子数=核电荷数=原子序数，据此分析．
解答 解：A、118号元素的某种原子为118297X，故质子数为118，则电子数为118，则中子数为297-118=179，故A错误；
B、由于原子的质子数=原子序数，故此种元素的原子序数为118，故B错误；
C、118297X与126C的相对原子质量之比为297：12，故C错误；
D．118297X经过一次发生α衰变是放出42He，得到的116号元素的原子可表示为293116X，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数-质子数，原子序数=核内质子数=核外电子数以及质量数和电荷数守恒在衰变过程中的应用，难度不大．
练习册系列答案
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20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）Y2电子式为
，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子核内无中子 |
| Y | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Z | 地壳中含量最高的元素 |
| W | 原子质量数为23，中子数为12 |
| R | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
（2）Y2电子式为
，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．
