题目内容

14．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硝酸铁和水．

解答 解：A．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．Fe跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．FeCl3与Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
D．Fe（OH）3跟硝酸反应，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．


（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
a．A之前       b．A-B间      c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．
2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．
19．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向烧碱液中通入过量的二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．向纯碱溶液通入足量的二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为沸腾炉．
②试剂X为98.3%的硫酸．
③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．
18．（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是cd（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率=75%．
19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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