题目内容

2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

分析 A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；
B．分解反应是一变多；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

解答 解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；
C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．

练习册系列答案
相关题目
12．水处理剂在生活、生产中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒，写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体，其反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl-．现对某水样进行消毒，消耗ClO2 100g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗标准状况下Cl282.96L（计算结果保留整数）；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂，与含氯型水处理剂相比，K2FeO4不会引起二次污染，而且其分解产物Fe（OH）3还有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物，写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
13．苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%、w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（标准状况下）；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子则处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中有2个羧基．
（2）写出苹果酸的结构简式．
（3）苹果酸的同分异构体中，符合上述条件②的有（写出其中任一种的结构简式）：（或）．
10．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm
17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
7．一定温度下，有某一元弱酸HA，一元强酸HB，二元强酸H2C，回答下列问题：
①当上述三者物质的量浓度相同时，pH值由大到小顺序为HA＞HB＞H2C；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序为H2C＞HA=HB；
③pH相同、体积相同的三种溶液分别与足量Zn反应，相同状况下生成H2体积由大到小顺序为HA＞HB=H2C．
14．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl3与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟硝酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
6．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q1kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
温度/℃200250300350
平衡常数K9.945.210.5
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．36g水中含有的水分子数是2NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网