Question

17．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na⁺              B．Mg²⁺               C．Cu²⁺             D．Ag⁺
（2）三种盐的化学式分别是AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄（填化学式）．
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为1：3：2，若向溶液中加入过量Ba（OH）₂，发生反应的总离子方程式为Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，以此来解答．

解答 解：（1）所给离子中只有Ag⁺和SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-三种阴离子中Cl^-按1：1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag⁺，
故答案为：D；
（2）由上述分析可知，A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，故答案为：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）观察黄色的溶液为FeCl₃，与FeCl₃反应生成白色沉淀的为AgNO₃，最后可知K₂SO₄，则检验顺序为FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄，故答案为：FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄；
（4）Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl₃为1mol，则AgNO₃为3mol，K₂SO₄为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量Ba（OH）₂，Ba²⁺和OH^-是过量的，故应根据Fe³⁺和SO₄^2-的量来确定消耗的Ba²⁺和OH^-量，故离子方程式为：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓，
故答案为：1：3：2；Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握三种阴离子的摩尔质量、生成AgCl的沉淀反应推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．