Question

18．常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
• B． 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
• C． 同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X）＞V（Y）
• D． 若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

Answer 1

分析 常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH^-）大于原来$\frac{1}{100}$，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性X＞Y，
A．碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同；
B．相同温度下pH越大碱性越强；
C．pH=11的X、Y两种碱，c（X）＜c（Y），相同体积、相同pH的X、Y用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大；
D．若a＞9，X、Y溶液体积增大100倍，（OH^-）大于原来$\frac{1}{100}$，说明稀释后二者电离程度都增大，则X、Y都是弱碱．

解答 解：常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH^-）大于原来$\frac{1}{100}$，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性X＞Y，
A．碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同，根据图知，X、Y碱性不同，所以相同pH的X、Y其物质的量浓度不等，且c（X）＜c（Y），故A错误；
B．相同温度下pH越大溶液的碱性越强，根据图知，pH：Y＞X，所以稀释后碱性Y＞X，故B错误；
C．pH=11的X、Y两种碱，c（X）＜c（Y），相同体积、相同pH的X、Y，n（Y）＞n（X），用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大，所以消耗相同浓度盐酸V（X）＜V（Y），故C错误；
D．若a＞9，说明稀释100倍后X、Y溶液中（OH^-）大于原来$\frac{1}{100}$，则稀释后X、Y的电离程度都增大，证明X、Y都是弱碱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，为高频考点，题目难度中等，正确判断碱性强弱是解本题关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．