题目内容
18．（1）写出CO2的结构式O=C=O，属于分子晶体（2）写出NaOH的电子式
，含有的化学键离子键、极性键．
分析 （1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，靠分子间作用力结合，形成分子晶体；
（2）氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和极性键．
解答 解：（1）二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，靠分子间作用力结合，形成分子晶体，
故答案为：O=C=O；分子；
（2）氢氧化钠为离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，
故答案为：；离子键、极性键．
点评 本题考查化学用语和化学键、晶体类型、化合物电子式书写，为高频考点，难度不大，掌握电子式、结构式、化学键类型是解题关键．
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9．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 | |
| B． | ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降 | |
| C． | 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 | |
| D． | 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 |
）的路线流程图．路线流程图示例如图：
7．
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | Z元素的氧化物对应的水化物是强酸 | |
| B． | 含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子 | |
| D． | 原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W |
8．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ）
| A． | （3m+n）mol | B． | （$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$-3p）mol | C． | （3m+n+2p）mol | D． | （$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$）mol |