题目内容

某研究小组成员在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计了如下方案：
 操      作结      论
甲分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸
乙分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸
 
丙分别加入到盛水的试管中放热很显著的为浓硫酸
 
丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟的为浓硫酸
 
戊分别加到CuSO4?5H2O 晶体中变白者为浓硫酸
 
（1）其中可行的是
 
．
（2）其中一个稍作改进就能成为可行方案的是
 
，改进方法是
 
．
（3）完全错误的是
 
，因为
 
．
（4）根据上面的思路，你还可以设计哪些方案？
 
．
考点：浓硫酸的性质,浓硫酸的性质实验
专题：
分析：浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性，稀硫酸具有酸性，能和较活泼金属发生氧化还原反应生成氢气，据此分析解答．
解答： 解：（1）甲：浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故正确；
乙：Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故错误；
丙：浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故正确；
丁：浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口不产生白烟，故错误；
戊：浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4?5H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，故正确；
故答案为：甲、丙、戊；
（2）金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，所以将以调整一下：加入金属铝片，有气体放出或者是铝片溶解的是稀硫酸，
故答案为：乙；有气体放出或者是铝片溶解的是稀硫酸；
（3）因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故丁完全错误，故答案为：丁；浓硫酸高沸点，不易挥发；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中，质量增加的是浓硫酸，反之则是稀硫酸，
故答案为：称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中，一段时间后，质量增加的是浓硫酸．
点评：本题考查浓硫酸、稀硫酸的鉴别，明确浓硫酸、稀硫酸的性质区别是解本题关键，注意浓硫酸也具有酸性，知道浓硫酸的特殊性，为常考查点．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化铝溶液中加入过量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131(
 
131
53
I)、铯-137(
 
137
55
Cs)说法正确的是（　　）
A、碘-131的中子数为78
B、碘-131质量数为53
C、碘与铯互称同位素
D、铯-137的放射性是化学性质
硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
 
．
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
 
（用化学方程式表示）．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
 
．
（3）步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是
 
．
（4）取28.70g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图．

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是
 
．
②680℃时所得固体的化学式为
 
．
a．ZnO     b．Zn3O（SO4）2     c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．
食品安全关系国民生计，影响食品安全的因素很多．
（一）由中科院理化所开发的全生物降解塑料PBS（聚丁二酸丁二醇酯），可用于食品包装、餐具、生物医用高分子材料等领域，在2008年北京奥运会得到广泛应用．合成聚丁二酸丁二醇酯的一种单体是
 
（填名称）．
（二）食品香精菠萝酯是香气纯正的果香型香料，在食品中用量很少，但能产生很好的效果．菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

请回答以下问题：
（1）X的结构简式为：
 
．
（2）下列叙述错误的是
 

A．苯酚和菠萝酯都是芳香族化合物
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．菠萝酯的分子式为C11H10O3
（3）苯氧乙酸的多种同分异构体中，满足苯环上只有2个对位取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的酯类化合物有
 
种．
（4）由苯酚制苯氧乙酸的反应类型是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
《实验化学》
乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min．然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
请回答下列问题：
（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是
 
．
（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用
 
 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是
 
．
（3）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
 
；洗涤方法是
 
．
（4）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是
 
，加入盐酸的作用是
 
．
氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是
 
．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②
 
 ③
 
．
（3）反应④发生的条件是
 
．
（4）由反应的化学方程式为
 
．
（5）1mol氢化阿托醛最多可和
 
mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成
 
molAg．
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为
 
．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
 
种．
向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．
 
（判断对错）
3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A、得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
B、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l
C、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
D、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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