题目内容

实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）

A．烧杯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯

 

C

【解析】

试题分析：过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发需要玻璃棒、蒸发皿，所以都要用到的仪器是玻璃棒，答案选C。

考点：考查实验操作中仪器的选择

 

练习册系列答案
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下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）

A．A处通入空气，B处通入水煤气

B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

 

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转

化率为

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

 

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

C．28克氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L

 

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

 

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。

（2）配制过程有下列几步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；

C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度线；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

 

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

A．150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

 

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

 

食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－==Fe3＋

C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为： O2＋4 e－＋4H＋== 2H2O

D．含有2．24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)

 

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