Question

（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。

（2）配制过程有下列几步操作：

A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；

C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．用 ① 加水至刻度线；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度

0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数

C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

 

Answer 1

（除标注外，每空2分，共10分）

（1）8.3

（2）①胶头滴管（1分） ②100mL容量瓶（无100mL得0分）

③CAFDBEG（见错0分）

（3）大于 A（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据溶液中溶质的物质的量不变，可知需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是0.1L×0.2 mol/L/2.4mol/L= 0.0083L=8.3mL；

（2） ①定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；

②配制100mL的溶液需要100mL的容量瓶，所以将溶液转移到100mL的容量瓶中；

③根据溶液的配制步骤，向下烧杯中加入一定量的水，然后量取所需硫酸，溶解，冷却后，移液，洗涤，移液，定容，摇匀，所以正确顺序是CAFDBEG；

（3）白色沉淀0.48 g是硫酸钡沉淀，物质的量是0.48/233=0.0021mol，则硫酸根离子的浓度是0.0021mol/0.01L=0.21mol/L>0.20mol/L；A、定容时俯视容量瓶，则造成溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；B、用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数，造成量取的硫酸的体积偏小，结果偏低，错误；C、容量瓶未干燥对结果无影响，错误；D、使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，造成溶质减少，结果偏小，错误；E、定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，对结果无影响，错误，答案选A。

考点：考查溶液的配制步骤的判断，误差的分析