容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器.其上标有:①温度.②浓度.③容量.④压强.⑤刻度线.⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

【解析】

试题分析：容量瓶上标有温度、容量、刻度线三种，答案选D。

考点：考查对容量瓶的认识

练习册系列答案

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炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（）

A、既能使炉火更旺，又能节省燃料

B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	温度	容器内混合气体的密度

（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②仪器的进水口是（填“f”或“g”）。

（4）现要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：。

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为____________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.

玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒

（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)_____ __。

容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液

面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。

F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。

（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH = - 99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol-1。

（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = - 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。

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