题目内容

17．X．Y、Z、M、N五种物质中，X、Y、Z中均含有钠元素，X和M都是常见的单质，N是水，它们之间具有如图所示的转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．X只是钠B．Y只是Na2OC．Z只是NaOHD．M可能是O2

分析 X为Na，N是水，则Z为NaOH，由此可知Y为Na2O或Na2O2，M为O2，以此解答该题．

解答 解：X为含有钠元素的单质，应为Na，N是水，则Z为NaOH，由转化关系可知Y为Na2O或Na2O2，M为O2，
故选B．

点评 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握物质的性质以及转化关系，难度不大．

练习册系列答案
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7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．光导纤维属于硅酸盐产品
8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列说法正确的是（　　）
A．Zn为电池的正极
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
5．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
12．某有机物分子式为C5H9O2Cl，该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2．则符合条件的有机物最多有（不考虑立体异构）（　　）
A．8种B．10种C．12种D．16种
5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
A．平衡时C的转化率：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＜乙
C．平均反应速度：乙＞甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙
12．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）
9．（1）某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置．
（2）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在图2中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
（3）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的△H也之改变
B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

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